Hjelp med kjemi (ph)

[Gjest syreogbase]

Bestem ph i en blanding som lages ved at 0,100L 0,05 M HNO3 blandes med 0,100L 0,005 M Ca(OH)2

Vet at HNO3 er en sterk syre, og Ca(OH)2 er en sterk base.

I mitt hodet tenker jeg at sterk syre+ sterk base blir et nøytralt salt + vann, men det er sikkert ikke løsningen.

Noen som vet? Skal jeg dele opp Ca(OH)2 i Ca2+ og 2OH- først, eller bare sette opp en vanlig reaksjonsligning, f.eks

HNO3 + Ca(OH)2--> NO3- + Ca2+ H2O + OH-

Også regne stoffmengder

n(HNO3) = 0,050/0,1= 0,500 mol

n(Ca(OH)2=0,005/0,1=0,0500 mol

Da er det ikke mer enn 0,0500 mol som kan gå over på andre siden av reaksjonspilen, og sitter da igjen med (O,500-0,0500)=0,450 mol HNO3

Er det da HNO3 som bestemmer ph? Finner konsentrasjonen av overskuddet HNO3 = 0,450mol/0,2 L (nytt volum) og får 2,25 M

Men, når jeg regner ph fra svaret( -log(2,25) får jeg et minus-svar på ph, og det ser ikke helt rett ut...

Noen som vet hva jeg gjør feil (eller rett) ?

[Gjest syreogbase]

.