noen som har peiling på kjemi?

[Gjest kjemimonster]

Noen som har litt peiling på kjemi, og som er i det hjelpsomme hjørnet?

Hvordan finner man: "the molar concentration of FeCl3 in the unknown solution diluted to 100 ml"?

unknown: 7.75 mg/100ml

.... :/

[la linja]

Du har 100 ml

Du har 7,75 mg FeCl3 i denne, som er 0,00775 gram.

Molarkonsentrasjon er mol/liter

Finn formelvekten til FeCl3 ved hjelp av det periodiske system; Formelvekt til Fe + 3x(formelvekt til Cl) benevning er g/mol. Jeg kaller denne for FW. Ta 0,00775 g delt på FW g/mol og du får svaret i mol.

Ta svalet og del på 0,1 liter og du har svaret i mol/liter altså molar.

[Gjest kjemimonster]

Du har 100 ml

Du har 7,75 mg FeCl3 i denne, som er 0,00775 gram.

Molarkonsentrasjon er mol/liter

Finn formelvekten til FeCl3 ved hjelp av det periodiske system; Formelvekt til Fe + 3x(formelvekt til Cl) benevning er g/mol. Jeg kaller denne for FW. Ta 0,00775 g delt på FW g/mol og du får svaret i mol.

Ta svalet og del på 0,1 liter og du har svaret i mol/liter altså molar.

Tusen takk for hjelpa! Og så raskt

Men.. etter at jeg har regnet ut mol da, som blir 4.778 x 10 ^ -5 (i og med at FW = 162.204 g/mol).. så deler jeg på 0.1 l. Bli da svaret i mol/0.1 liter (rett og slett 4.778 x 10 ^ -5 mol/ 0.1 l) eller er svaret 4.778 x 10 ^ -4 mol /1 l ?

forvirra gitt..

[la linja]

Tusen takk for hjelpa! Og så raskt

Men.. etter at jeg har regnet ut mol da, som blir 4.778 x 10 ^ -5 (i og med at FW = 162.204 g/mol).. så deler jeg på 0.1 l. Bli da svaret i mol/0.1 liter (rett og slett 4.778 x 10 ^ -5 mol/ 0.1 l) eller er svaret 4.778 x 10 ^ -4 mol /1 l ?

forvirra gitt..

Det siste er rett: 0,000477 mol/l, altså 4,77x10-4 mol/l

Men istedenfor å skrive mol/l kan du skrive M (skal være stor "m" ja).

M er jo molar og molar betyr mol/liter