Hjelp med oppgave.

[Gjest imejk]

Til en kolbe med 1,0 L vann tilsettes 2,0 g thallium(I)bromid, TlBr. Kolben ristes godt, og når en regner med at likevekten har innstilt seg, filtreres overskudd av ikke oppløst talliumbromid fra. Etter tørking veier det faste thallium(I)bromidet 0,52 g. Finn saltets løselighetsprodukt.

--

Det er altså snakk om Ksp(TlBr)= ?

Har trukket fra 2,0 g-0,52g =1,48 g som har løst seg.

Og stoffmengden som har løst seg er 1,48g/284,3 g/mol = 5,2*10^-3 mol

Hvis man deler det på 1,0 L får man det samme i konsentrasjon (M).

Svaret skal bli 2,7*10^-5

Hva har jeg glemt?

[frosken]

Ksp = [Tl]*[br], hvor f.eks. [br] er konsentrasjonen av Br.

Du får korrekt svar hvis du tar 5,2*10^-3 * 5,2*10^-3. Fordi stoffmengden oppløst TlBr har du jo funnet til å være 5,2*10^-3 mol, og da er også stoffmengden til både Tl og Br nemlig 5,2*10^-3, og dermed er konsentrasjonen av begge disse ionene 5,2*10^-3 mol/L,

Du er en god leksehjelper, SMIR:-)

[laban]

Ksp = [Tl]*[br], hvor f.eks. [br] er konsentrasjonen av Br.

Du får korrekt svar hvis du tar 5,2*10^-3 * 5,2*10^-3. Fordi stoffmengden oppløst TlBr har du jo funnet til å være 5,2*10^-3 mol, og da er også stoffmengden til både Tl og Br nemlig 5,2*10^-3, og dermed er konsentrasjonen av begge disse ionene 5,2*10^-3 mol/L,

* imponert *

[Gjest imejk]

Ksp = [Tl]*[br], hvor f.eks. [br] er konsentrasjonen av Br.

Du får korrekt svar hvis du tar 5,2*10^-3 * 5,2*10^-3. Fordi stoffmengden oppløst TlBr har du jo funnet til å være 5,2*10^-3 mol, og da er også stoffmengden til både Tl og Br nemlig 5,2*10^-3, og dermed er konsentrasjonen av begge disse ionene 5,2*10^-3 mol/L,

Aha! Tusen takk!:-)